화학식은 CO2. 대기중에 소량(300ppm 정도) 존재하며, 탄소를 포함하고 있는 물질이 타거나 발효할 때, 동물이 호흡할 때 생기며, 식물이 광합성하여 탄수화물을 만드는 데 사용된다. 대기 중의 이산화탄소는 지구복사 에너지의 일부를 차단하여 이른바 온실효과를 일으킨다. 공업적으로 응용분야가 매우 많으며, 암모니아 합성에 필요한 수소기체를 만들 때 부산물로 생기는 연도(煙道) 기체에서 얻을 수 있고, 석회가마와 그밖의 다른 공급원에서도 얻을 수 있다.17세기초 벨기에의 화학자 얀 밥티스트 반 헬몬트는 발효와 연소과정중에 나오는 생성물이 이산화탄소임을 관찰하여 다른 기체와는 다르다는 사실을 알았다. 31℃에서 7.4×106Pa(파스칼)의 압력을 가해 압축하거나, －23~－12℃에서 1.6×106~2.4×106Pa의 압력을 가해 압축하면 액화된다. 20세기 중반에 이산화탄소는 액체로 시판되었다. 액화 이산화탄소를 대기압에서 팽창시키면 냉각되어 부분적으로 얼어 드라이 아이스라고 하는 눈과 비슷한 고체가 된다. 드라이아이스는 －78.5℃, 대기압하에서 승화(녹지 않고 곧바로 기체로 변하는 것)된다(→ 드라이아이스). 상온에서는 반응성이 거의 없으며, 1,700℃ 이상의 온도에서 부분적으로 분해되어 일산화탄소와 산소로 된다. 수소나 탄소와 함께 고온으로 가열하면 일산화탄소로 전환된다. 대기압에서 암모니아와 반응하여 카르밤산암모늄이 만들어지며, 이것은 비료와 플라스틱의 중요한 성분인 요소가 된다. 이산화탄소는 물에 약간 녹아(0℃, 대기압에서 물의 부피당 1.79 정도가 녹고, 압력을 높이면 더 많은 양이 물에 녹음) 약산성 용액이 되며, 이 용액은 이염기산인 탄산(H2CO3)을 함유한다.중세기 동안 베네치아는 프랑크 왕국과 비잔티움 제국의 사이에서 조금씩 그 세력을 넓혔다. 안네마리보린,  동남아,  공업용청소기,  전세권등기,  업소용공기청정기,